Ксенон газ

Редкие газы

Продажа Производство Доставка

Криптон — элемент главной подгруппы восьмой группы, четвёртого периодапериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 36. Обозначается символом Kr (лат. Krypton). Простое вещество криптон(CAS-номер: 7439-90-9) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

История

Входит в группу инертных газов в периодической таблице. В 1898 году английский учёный У.Рамзай выделил из жидкого воздуха (предварительно удалив кислород,азот и аргон) смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон («скрытый», «секретный») и ксенон («чуждый», «необычный»).

Происхождение названия

От греч.  — скрытый.

Распространённость

Земная кора

Находится в атмосферном воздухе. Образуется при ядерном делении, в том числе и в результате естественных процессов, происходящих в рудах радиоактивных металлов.

Определение

Качественно криптон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии 557,03 нм и 431,96 нм). Количественно его определяютмасс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа.

Физические свойства

Криптон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Химические свойства

Криптон химически инертен. В жёстких условиях реагирует со фтором, образуядифторид криптона. Относительно недавно было получено первое соединение со связями Kr-O (Kr(OTeF5)2).

В 2003 году в Финляндии было получено первое соединение со связью C-Kr (HKrC≡CH — гидрокриптоацетилен) путем фотолиза криптона и ацетилена на криптонной матрице.

Изотопы

На данный момент известны 31 изотоп криптона и еще 10 возбужденных изомерных состояний некоторых его нуклидов. В природе криптон представлен пятью стабильными нуклидами и одним слаборадиоактивным: 78Kr (изотопная распространённость 0,35 %), 80Kr (2,28 %), 82Kr (11,58 %), 83Kr (11,49 %), 84Kr(57,00 %), 86Kr (17,30 %).

Применение

Производство сверхмощных эксимерных лазеров(Kr-F).

Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива и в качестве компоненты для накачки боевых лазеров.

Используется в качестве заполнения пространства между стеклами в стеклопакете для придания стеклопакету повышенных теплофизических и звукоизоляционных свойств.

Биологическая роль

Криптон не играет никакой биологической роли.

Физиологическое действие

Большое количество вдыхаемого криптона может привести к удушью.

Ксенон — элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периодапериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 54. Обозначается символом Xe (лат. Xenon). Простое вещество ксенон(CAS-номер: 7440-63-3) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

История

Открыт в 1898 году английскими учеными У.Рамзаем и У. Рэлей как небольшая примесь к криптону.

Происхождение названия

От греч.  — чужой. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М.

Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции.

Xenon был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название. Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 ксенона.

Распространённость

В солнечной системе

Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидови комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0.08 миллионной доли, хотя содержание 129Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце.

Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты.

У Юпитера, напротив, необычно высокая концентрация ксенона в атмосфере — почти в два раза выше, чем у Солнца

Земная кора

Ксенон находится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0.087±0.001 миллионной доли (μL/L), а также встречается в газах, испускаемых некоторыми минеральными источниками. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например, 133Xe и 135Xe, получаются как результат нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

Определение

Качественно ксенон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии(характеристические линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяютмасс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа.

Свойства

Физические

Гранецентрированная кубическая структура ксенона

Температура плавления −112 °C, температура кипения −108 °C, свечение в разряде фиолетовым цветом.

Химические

Первый инертный газ, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона.

Получение

Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха накислород и азот. После такого разделения, которое обычно проводится методомректификации, получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона.

Дальнейшая ректификация обогащает жидкий кислород до содержания 0.1-0.2 % криптоно-ксеноновой смеси, которая отделяетсяадсорбированием на силикагель или дистилляцией.

Из-за своей малой распространенности, ксенон гораздо дороже более легкихинертных газов.

Применение

Прототип ионного двигателя на ксеноне.

Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

• Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с поверхности нити накаливания).
• Радиоактивные изотопы (127Xe, 133Xe, 137Xe, и др.) применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.
• Фториды ксенона используют для пассивации металлов.
• Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателей космических аппаратов.
• В конце XX века был разработан метод применения ксенона в качестве средства для общего наркоза и обезболивания. Первые диссертации о технике ксенонового наркоза появились в России в 1993 г. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для общего ингаляционного наркоза.
• Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров.
• Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителейракетного топлива, а также в качестве компонентов газовых смесей длялазеров.
• В изотопе 129Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния называемогогиперполяризацией.
• Ксенон используется в конструкции ячейки Голея.
• В качестве химических катализаторов.
• Для транспортировки фтора, проявляющего сильные окисляющие свойства.

Биологическая роль

Ксенон не играет никакой биологической роли.

Физиологическое действие

• Газ ксенон безвреден, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию.
• Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

Неон (лат.

 Neon; обозначается символом Ne) — элемент главной подгруппы восьмой группы, второго периода периодической системы химических элементовД. И. Менделеева, с атомным номером 10. Пятый по распространённости элемент во Вселенной (после водорода, гелия, кислорода и углерода).

 Простое веществонеон (CAS-номер: 7440-01-9) — инертный одноатомный газ без цвета и запаха.

История

Неон открыли в июне 1898 года шотландский химик Уильям Рамзай и английский химик Морис Траверс.

Они выделили этот инертный газ «методом исключения», после того, как кислород, азот, и все более тяжёлые компоненты воздуха были превращены в жидкость.

Элементу дали незамысловатое название «неон», что в переводе с греческого означает «новый». В декабре 1910 года французский изобретатель Жорж Клод сделал газоразрядную лампу, заполненную неоном.

Происхождение названия

Существует легенда, согласно которой название элементу дал тринадцатилетний сын Рамзая — Вилли, который спросил у отца, как тот собирается назвать новый газ, заметив при этом, что хотел бы дать ему имя novum (лат. — новый). Его отцу понравилась эта идея, однако он посчитал, что название neon, образованное от греческого синонима, будет звучать лучше.

Распространённость

Во Вселенной

В мировой материи неон распределен неравномерно, однако в целом по распространенности во Вселенной он занимает пятое место среди всех элементов — около 0,13 % по массе.

Наибольшая концентрация неона наблюдается на Солнце и других горячих звездах, в газовых туманностях, в атмосфере внешних планет Солнечной системы — Юпитера, Сатурна, Урана,Нептуна В атмосфере многих звезд неон занимает третье место после водорода и гелия.

Земная кора

Из всех элементов второго периода неон — самый малочисленный на Земле. В рамках восьмой группы неон по содержанию в земной коре занимает третье место — после аргона и гелия. Газовые туманности и некоторые звезды содержат неона во много раз больше, чем его находится на Земле.

На Земле наибольшая концентрация неона наблюдается в атмосфере — 1,82×10−3% по объему, а его общие запасы оцениваются в 7,8×1014 м³. В 1 м³ воздуха содержится около 18,2 см³ неона (для сравнения: в том же объеме воздуха содержится только 5,2 см³ гелия).

Среднее содержание неона в земной коре мало − 7×10−9% по массе. Всего на нашей планете около 6,6×1010 т неона. В изверженных породах находится около 109 т этого элемента. По мере разрушения пород газ улетучивается в атмосферу.

В меньшей мере атмосферу снабжают неоном и природные воды.

Причину неоновой бедности нашей планеты ученые усматривают в том, что некогда Земля потеряла свою первичную атмосферу, которая и унесла с собой основную массу инертных газов, которые не могли, как кислород и другие газы, химически связаться с другими элементами в минералы и тем самым закрепиться на планете.

Определение

Качественно неон определяют по спектрам испускания (характеристические линии 585,25 нм и 540,05 нм), количественно — масс-спектрометрическими ихроматографическими методами анализа.

Физические свойства

Неон в разрядной трубке

• Благородные газы — бесцветные одноатомные газы без вкуса и запаха.
• Инертные газы обладают более высокой электропроводностью по сравнению с другими газами и при прохождении через них тока ярко светятся, в частности неон огненно-красным светом, так как самые яркие его линии лежат в красной части спектра.

Эмиссионный спектр неона (слева направо: от ультрафиолетовых до инфракрасных линий, показанных белым цветом)

• Насыщенный характер атомных молекул инертных газов сказывается и в том, что инертные газы имеют более низкие точки сжижения и замерзания, чем другие газы с тем же молекулярным весом.

Химические свойства

Все благородные газы имеют завершенную электронную оболочку, поэтому они химически инертны. Химическая инертность неона исключительна, в этом с ним может конкурировать только гелий. Пока не получено ни одного его валентного соединения.

Даже так называемые клатратные соединения неона с водой (Ne·6Н2О), гидрохиноном и другими веществами (подобные соединения тяжелых благородных газов — радона, ксенона, криптона и даже аргона — широко известны) получить и сохранить очень трудно.

Однако, с помощью методов оптической спектроскопии и масс-спектрометрии установлено существование ионов Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, и (HeNe)+.

Изотопы

Основная статья: Изотопы неона

Существует три стабильных изотопа неона: 20Ne (изотопная распространённость90,48 %), 21Ne (0,27 %) и 22Ne (9,25 %)[10]. Повсеместно преобладает легкий20Ne.

Во многих альфа-активных минералах относительное содержание тяжелых 21Ne и22Ne в десятки и сотни раз больше содержания их в воздухе.

Это вызвано тем, что основными механизмами образования этих изотопов являются ядерные реакции, происходящие при бомбардировке ядер алюминия, натрия, магния и кремнияпродуктами распада ядер тяжёлых элементов.

Зафиксирован также ряд малопродуктивных ядерных реакций[11], при которых образуются 21Ne и 22Ne — это захват альфа-частиц ядрами тяжелого кислорода18О и фтора 19F:

Источник преобладающего на Земле лёгкого нуклида 20Ne до сих пор не установлен.

Считается, что в космическом пространстве неон также преимущественно представлен лёгким нуклидом 20Ne. В метеоритах обнаруживают немало 21Ne и22Ne, но эти нуклиды предположительно образуются в самих метеоритах под воздействием космических лучей за время странствий во Вселенной.

Кроме трех стабильных нуклидов неона, существует еще шестнадцать нестабильных.

Получение

Неон получают совместно с гелием в качестве побочного продукта в процессе сжижения и разделения воздуха. Разделение гелия и неона осуществляется за счет адсорбции и конденсации.

Адсорбционный метод основан на способностинеона в отличие от гелия адсорбироваться активированным углем, охлаждаемым жидким азотом.

Конденсационный способ основан на вымораживании неона при охлаждении смеси жидким водородом.

55 МПа подаются в трубное пространство дефлегматора, охлаждаемое жидким N2.

Из дефлегматора обогащенная смесь Ne и Не направляется для очистки от N2 в адсорберы с активированным углем, из которых после нагревания поступает в газгольдер (содержание Ne + He до 70 %); степень извлечения смеси газов 0.5-0.6.

Последнюю очистку от N2 и разделение Ne и Не можно осуществлять либо селективной адсорбцией при температуре жидкого N2, либо конденсационными методами — с помощью жидких Н2 или Ne. При использованиижидкого водорода дополнительно проводят очистку от примеси водорода с помощью CuO при 700 °С. В результате получают неон 99,9%-ной чистоты по объему.

Применение

Жидкий неон используют в качестве охладителя в криогенных установках. Ранее неон применялся в промышленности в качестве инертной среды, но был вытеснен более дешёвым аргоном.

Символ элемента, выполненный из неоновых трубок

Неоном наполняют газоразрядные лампы, сигнальные лампы в радиотехнической аппаратуре, фотоэлементы, выпрямители.

Смесь неона и гелия используют как рабочую среду в газовых лазерах (гелий-неоновый лазер).

Неоновые лампы используют для сигнальных целей на маяках и аэродромах, так как их красный цвет очень мало рассеивается туманом и мглой.

Биологическая роль

Неон не играет никакой биологической роли.

Физиологическое действие

Инертные газы обладают физиологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм. Наркотическое воздействие неона (как и гелия) при нормальном давлении в опытах не регистрируется, в то время как при повышении давления раньше возникают симптомы «нервного синдрома высокого давления» (НСВД).

В связи с этим, наряду с гелием, неон в составе неоно-гелиевой смеси используется для дыхания океанавтов, водолазов, людей, работающих при повышенных давлениях, чтобы избежать газовой эмболии и азотного наркоза. Преимущество смеси в том, что она меньше охлаждает организм, так кактеплопроводность неона меньше, чем гелия.

Лёгкий неоно-гелиевый воздух облегчает также состояние больных, страдающих расстройствами дыхания.

Содержание неона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии.

Интересные факты

• «Неоновые огни» оправдывают своё название только в случае свечения красного цвета. Для получения других цветов используют ртуть и фосфор в определённых пропорциях или другие благородные газы.

Источник: https://tgko.ru/spravka/gaz/redkie_gazy

№54 Ксенон

После того как были открыты гелий, неон, аргон и криптон, завершающие четыре первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом. Но найти их удалось не сразу. Это и не удивительно: в 1 м3 воздуха всего лишь 0,08 мл ксенона.

Рамзай совместно с Траверсом переработали около 100 т жидкого воздуха и получили 0,2 мл газа, который голубовато светился в электрическом разряде и давал своеобразный спектр с характерные спектральными линиями от оранжевой до фиолетовой области. Так был открыт новый инертный газ.

Его назвали, ксеноном, что в переводе с греческого значит «чужой».

Получение:

Получают ректификацией жидкого воздуха. Хотя содержание ксенона в атмосфере крайне мало, именно воздух — практически единственный и неисчерпаемый источник ксенона. Неисчерпаемый — потому, что почти весь ксенон возвращается в атмосферу.

Физические свойства:

Ксенон представляет собой тяжелый, редкий и пассивный газ, который при значительном охлаждении может быть переведен в жидкое и твердое состояние. Как и все инертные газы он не имеет цвета и запаха. При высоком давлении способен образовывать кристаллические гидраты. Растворяется в воде и органических растворителях. Ксенон обладает сравнительно хорошей электропроводностью.

Химические свойства:

С точки зрения химика ксенон на самом деле оказался «чужим» среди инертных газов. Он первым вступил в химическую реакцию, первым образовал устойчивое соединение. И потому сделал неуместным сам термин «инертные газы». Мысль о том, что ксенон может образовывать устойчивые соединения с галогенами, приходила в голову многим ученым. Так, еще в 1924 г.

высказывалась идея, что фториды и хлориды ксенона термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали и развили известные теоретики — Полинг и Оддо. Изучение электронной структуры ксенона с позиций квантовой механики привело к заключению что он должен образовывать устойчивые соединения с фтором.

Заставить ксенон вступить в реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений) пока не удалось. Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов.

Советские химики внесли большой вклад в синтез и изучение соединений ксенона (В. А. Легасов). В соединениях проявляет степени окисления +2, +4, +6, +7.

Важнейшие соединения:

Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом.

Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его — сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде.

Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3.

Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
XeF4 + 2Hg = Хе + 2HgF2. Платина тоже фторируется этим веществом, но только растворенным во фтористом водороде.

Гексафторид ксенона XeF6, крист. вещество, чрезвычайно активен и разлагается со взрывом. Гидролизуется с образованием оксофторидов и оксида ксенона(VI), с растворами щелочей диспропорционирует, образуя перксенаты. Он легко реагирует с фторидами щелочных металлов (кроме LiF), образуя соединения типа CsF*XeF6

Гексафторплатинат ксенона XePtF6 твердое оранжево-желтое вещество. При нагревании в вакууме XePtF6 возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:
2XеPtF6+6H2O = 2Xe+РtO3 + 12HF
Существует также соединение Xе[PtF6]2. Аналогичные соединения ксенон образует с гексафторидами рутения, родия и плутония.
Оксид ксенона(VI), бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы. Молекула ХеО3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине. Это соединение крайне неустойчиво; при его разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тротила. Растворим, сильный окислитель.
Ксенаты соли ксеноновой кислоты — H2ХеO4, растворимы, в щелочной среде разлагаются на ксенон и перксенаты. Окислители, взрывоопасны.
Оксид ксенона(VIII) Молекула ХеО4 построена в виде тетраэдра с атомом ксенона в центре. Вещество это нестойко, при температуре выше 0°С разлагается на кислород и ксенон. Иногда разложение носит характер взрыва.
Перксенаты соли перксеноновой кислоты — H4ХеO6, кристаллич., устойчивы до 300°С, нерастворимы. Самые сильные из известных окислителей.

Применение:

В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого давления. В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся под давлением в несколько десятков атмосфер.

Свет в ксеноновых лампах появляется сразу после включения, он ярок и имеет непрерывный спектр — от ультрафиолетового до ближней области инфракрасного.

Ксеноновые лампы применяются во всех случаях, когда правильная цветопередача имеет решающее значение: при киносъемках и кинопроекции, при освещении сцены и телевизионных студий, в текстильной и лакокрасочной промышленности. Ксеноном пользуются и медики — при рентгеноскопических обследованиях головного мозга.

Как и баритовая каша, применяющаяся при просвечивании кишечника, ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения. При этом он совершенно безвреден. Радиоактивный изотоп элемента № 54, ксенон-133, используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.

В виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать и дефицитный ксенон, и всеразрушающий фтор. Соединения ксенона используются также как сильные окислители и фторирующие агенты.

Самоволова О.

См. также: Белов Д.В. Неинертный благородный ксенон. Химия в школе, 2008, №6, стр.10

Трифонов Д.Н., Столетие нулевой группы. Химия (прил. к газ. «1-е Сентября»), №5, 2000 г.

Источник: https://www.kontren.narod.ru/x_el/info54.htm

Медицинский ксенон

Сегодня нам бы хотелось поговорить о новинке в медицине – газ Ксенон (Xenon, Xe). О применении и свойствах Ксенона мы поговорим с нашими сегодняшними экспертами: врач-невролог высшей категории, к.м.н.

, Базий Николай Игоревич, замдиректора завода-производителя медицинского ксенона, к.т.н., Потапов Александр Владимирович, профессор кафедры Анестезиологии и реаниматологии РМАПО МЗ РФ, д.м.

н, Буров Николай Евгеньевич и врач анестезиолог-реаниматолог Волошин Евгений.

Александр Владимирович, расскажите, пожалуйста, что такое ксенон?

[Потапов А.В.] Ксенон – это благородный инертный газ, он находится в воздухе в очень маленьких концентрациях. Не так давно он вошел в широкую медицинскую практику. Это наше российское ноу-хау, о котором мы сегодня готовы вам рассказать.

Насколько мне известно, первые медицинские исследования провел российский ученый Николай Лазарев, так ли это? Расскажите подробнее.

[Потапов А.В.] Совершенно верно. Это было аж 60 лет назад. Этому предшествовала очень конкретная практическая задача. Дело в том, что при погружении водолазов на глубину порядка 60 метров, у них, из-за повышающейся концентрации азота в крови, возникало ощущение эйфории, они переставали контролировать свои эмоции и снимали маски, что, к сожалению, приводило к летальному исходу.

В итоге, после длительного исследования этого явления и инертных газов Лазарев сделал вывод о том, что наркотический эффект этих газов зависит от их атомного веса, и что ксенон должен вызывать наркоз при нормальном атмосферном давлении.

На практическом же опыте, ксенон показал себя как очень интересный «препарат», который позволял быстро усыплять людей и также быстро людям просыпаться.

Николай Евгеньевич Буров – человек, благодаря которому ксенон начал использоваться в медицине. Николай Евгеньевич, поделитесь, пожалуйста, своим опытом.

[Буров Н.Е.] Во время проведения эксперимента на крысах мы сами почувствовали на себе действие ксенона, поскольку он уходил в атмосферу, окружающую нас. Эксперимент проходил в небольшой комнате, метров на 18, и через час мы почувствовали дискоординацию, головокружение, тяжесть в ногах.

Прошли доклинические исследования, провели клинические испытания в трех крупных научно-исследовательских учреждениях, и, наконец, в 1999 году мы получили разрешение Минздрава о разрешении ксенона в медицинской практике.

Евгений, а вы в своей практике как врач-анестезиолог также используете ксенон. Расскажите об этом подробнее. И почему ксеноновый наркоз называют наркозом будущего?

[Волошин Е.] Ксенон – инертный газ, и, благодаря своим физико-химическим свойствам, он плохо растворяется в плазме крови, соответственно, он плохо взаимодействует с белками плазмы крови. Что это дает? Это дает то, что наркоз наступает быстро, и человек потом, после наркоза, просыпается также быстро, потому что ксенон выводится практически полностью из организма после анестезии.

Насколько этот наркоз управляем?

[Волошин Е.] Управляемость – одно из лучших свойств этого наркоза. Именно за это мы его и ценим: за счет того, что он быстро выводится из организма, мы можем разбудить пациента практически во время операции, если нам это необходимо.

В интернете пишут, что ксенон применяют в тех случая, когда другие виды наркоза не подходят, т.е. у пациента аллергия на них. Ксенон действительно гипоаллергенный?

[Волошин Е.] Вы знаете, я ни разу в своей практике не встречал того, чтобы у пациента возникала аллергия на ксенон. В литературе я также этого не встречал. Т.к. ничего невозможного не бывает, предположу, что аллергическая реакция на ксенон возможна, но этот случай один на миллион.

И все же, как у любого метода лечения, как у любого препарата, существуют какие-либо противопоказания этому виду наркоза?

[Волошин Е.] Одно из противопоказаний ксенонового наркоза является наличие свободного газа в полостях организма, к примеру, пневмоторакс, потому что ксенон имеет свойство накапливаться в этих полостях. В принципе, для анестезиолога-реаниматолога, это единственное противопоказание, которому мы следуем.

Николай Игоревич, говорят, ксенон используется не только врачами-анестезиологами, но также используется в лечебных целях. Хотелось бы узнать поподробнее о его лечебных свойствах.

[Базий Н.И.] Да, вы совершенно правы. Прежде всего, ксенонотерапия – это целая, можно сказать, наука, которая используется в двух направлениях. Первое направление – оздоровительное, когда мы боремся со стрессом, с синдромом хронической усталости.

Второе направление – это, непосредственно, лечение, прежде всего для пациентов с тревожными, невротическими расстройствами, для лечения панических атак, для лечения болевых синдромов различной этиологии: это и мигрени, и радикулиты, и хронический болевой синдром.

Говорят, ксенонотерапия также применяется для лечения нарко- и алкозависимости. Так ли это?

[Базий Н.И.] Лечат ксеноном и наркотическую, и алкогольную, и даже лекарственную зависимость. Ксенон очень хорошо убирает абстинентный синдром, однако, в состоянии алкогольного или наркотического опьянения провидение ксенонотерапии противопоказано.

Т.е. если мы говорим о лечении нарко- и алкозависимости, то это скорее препарат, который применяется на стадии реабилитации?

[Базий Н.И.] Препарат, который применяется в комплексном лечении этих проблем.

А расскажите, пожалуйста, о самой процедуре ксенотерапии. Что она из себя представляет и как выглядит аппарат для ксенотерапии?

[Базий Н.И.] Сам аппарат представляет собой некий чемоданчик, внутри которого находятся: баллон с кислородом, баллон с ксеноном, некий мешок, где эти два газа смешиваются. После этого полученная смесь по трубке через маску поступает к пациенту.

Сама процедура начинается с того, что мы объясняем пациенту, как правильно дышать. Дышать нужно неглубоко, спокойно, дышать таким образом, чтобы пациенту было комфортно. Где-то буквально через одну-две минуты появляется ощущение спокойствия, комфорта, расслабленности.

Часто бывает, что пациент просто засыпает во время процедуры. И это хорошо – пациент получает хороший, полноценный отдых, хороший, полноценный сон именно на фоне этой процедуры.

Иногда возникает ощущение теплой большой волны, которая идет по телу: она поднимается то вверх, то вниз.

Почти все пациенты после ксенотерапии описывают свои ощущения примерно одинаково: что мир стал немножко ярче, все звуки стали насыщеннее, ушла зажатость всего тела и образовалась какая-то легкость.

Сколько длится процедура?

[Базий Н.И.] Процедура, в среднем, длится от 20 до 40 минут. Именно за это время можно получить хороший, полноценный отдых, расслабиться. Если есть какие-то болевые синдромы, болевые проявления, они тут же уйдут, будут комфорт, спокойствие и легкость.

Уважаемые эксперты, спасибо вам большое за интересный рассказ.

Источник: https://Estetmedicina.ru/estetika/glavnaya-tema/meditsinskiy-ksenon/

Ксенон и его характеристики

Ксенон представляет собой бесцветный газ. Содержание его в воздухе составляет 8×10-6% (об.). Он плохо растворяется в воде, лучше — в органических растворителях. Образует сольват состава 4Хе×3С6Н5ОН.

Ксенон не реагирует с кислотами, щелочами.Реакционная способность ксенона выше, чем у криптона: он взаимодействует с сильными окислителями. Этот газ получают путем фракционной дистилляции жидкого воздуха при глубоком охлаждении.

Атомная и молекулярная масса ксенона

Относительная молекулярная масса Mr – это молярная масса молекулы, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12С). Это безразмерная величина.

Относительная атомная масса Ar – это молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12С).

Поскольку в свободном состоянии ксенон существует в виде одноатомных молекул Хe, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 131,239.

Изотопы ксенона

Известно, что в природе ксенон может находиться в виде девяти стабильных изотопов 124Хe, 126Хe, 128Хe, 129Хe, 130Хe, 131Хe, 132Хe, 134Хe и 136Хe.

Их массовые числа равны 124, 126, 128, 129, 130, 131, 132, 134 и 136 соответственно.

Существуют искусственные нестабильные изотопы ксенона с массовыми числами от 110-ти до 147-ми, а также двенадцать изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 127Хe с периодом полураспада равным 36,345 суток.

Ионы ксенона

На внешнем энергетическом уровне атома ксенона имеется восемь электронов, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 6.

Ксенон – первый инертный газ, для которого были получены химические соединения. В результате химического взаимодействия ксенон отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Хe0 -1e → Хe+;

Хe0 -2e → Хe2+;

Хe0 -4e → Хe4+;

Хe0 -6e → Хe6+;

Хe0 -8e → Хe8+.

Молекула и атом ксенона

В свободном состоянии ксенон существует в виде одноатомных молекул Хе. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу ксенона:

Энергия ионизации атома, эВ	12,13
Относительная электроотрицательность	2,6
Радиус атома, нм	0,108

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: https://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/ximicheskie-elementy/ksenon-i-ego-xarakteristiki/

Разбираемся в тонкостях ксенонотерапии: рассказывают профессионалы

В медицине совсем недавно разработали новую методику лечения – ингаляции ксеноном. Такая терапия действенна в борьбе со многими заболеваниями. В отличие от лекарственных ингаляций лечение ксеноном не вызывает аллергических реакций и побочных эффектов, поэтому процедура разрешена будущим мамам и в период лактации.

С помощью ингаляции вы избавитесь от раздражительности, стрессового состояния и подавленного чувства

Влияние ксенона на человеческий организм

Ксенон – благородный, редкий газ, который содержится в атмосфере в маленькой концентрации. Он неактивен, а потому через 4 минуты полностью удаляется из организма, не вызывая аллергии и побочных реакций. Все эти качества дают преимущества ксенону перед фармакологической терапией.

Ксенон не имеет ни цвета, ни запаха. Он широко применяется и в технике. О том, что ксенон обладает лечебным эффектом, медицина узнала в 90-х годах.

Итак, преимущества ксенонового лечения:

Рис.1 Ксенон способен зарядить энергией и силой, обеспечить выдержку и спокойствие, повысить умственные способности и концентрацию внимания

1. Газовое лечение действует на организм подобно анальгетикам, то есть, блокируют боль.
2. Ксенон обладает антидепрессивным свойством. Ингаляции освобождают от раздражительности, стрессового состояния и подавленного чувства.
3. Газ стимулирует работу защитных функций организма.
4. Ксенон способен зарядить энергией и силой, обеспечить выдержку и спокойствие, повысить умственные способности и концентрацию внимания.
5. Ингаляции газом помогают при лечении наркомании, алкоголезависимости.
6. Ксенон действует терапевтически при мигренях, головных болях.
7. Газовые ингаляции борются с хронической усталостью.
8. Терапия ксеноном оказывает положительное действие на организм после проведённых операций и тяжёлых болезней.
9. Газ действенен при заболеваниях мозга.
10. Дышать ксеноном полезно и тем, у кого частая бессонница.
11. Рекомендуется лечение газа при присутствии болезней сердца (хроническом ишемическом заболевании, сердечной недостаточности).
12. Ксенон используют спортсмены для подготовки к соревнованиям. Известно, что ингаляции не являются допинговым средством. Процедура способна усиливать физические возможности и улучшать самочувствие.

Особенности проведения ингаляции

Ксенонотерапия проводится в спокойной и тихой обстановке. Пациент при этом не должен отвлекаться на другие занятия (просмотр телевизора, чтение книги и т. д.).

Это настроит человека на нужный лад, что позволит взять от процедуры максимум полезного. Неплохо будет, если в помещении, где проходит процедура, будет играть тихая и спокойная музыка.

Немаловажным в данной ситуации является и освещение: в комнате должно быть светло и тепло, чтобы пациент смог расслабиться и отдохнуть.

Ксеноновые ингаляции проводятся 3 минуты. В течение этого времени газ проникает в организм человека, оказывая на него мягкое лечебное действие.

Рис.2 Единственное правило перед проведением – не есть за 2-3 часа и не употреблять жидкость за час до сеанса ксенонотерапии

Оказанный эффект длится 3-4 суток. Для достижения более длительного результата потребуется проведение 4-5 сеансов ксенонотерапии.

Ингаляции не требуют от себя специальной подготовки. Единственное правило перед проведением – не есть за 2-3 часа и не употреблять жидкость за час до сеанса ксенонотерапии.

После того, как ингаляция закончится, доктор порекомендует отдохнуть в течение 20-25 минут.

Уже после первого сеанса у человека:

• наладится режим сна;
• уйдут болевые ощущения;
• улучшится душевное состояние;
• устранится хроническая усталость;
• уйдёт раздражительность, нервозное состояние.

Специалисты утверждают, что при использовании ксенона пациент сократит дозирование используемых медикаментозных препаратов.

Противопоказания к ксенонотерапии

Несмотря на то, что процедура считается самой безвредной, противопоказания к её проведению всё же существуют. Поэтому перед тем, как приступать к такому лечению, стоит посетить доктора, который определит общее состояние пациента и примет решения относительно необходимости в ксенонотерапии.

Отказаться от процедуры стоит людям, страдающим инфарктом миокарда и пороком сердца, стенокардией и пневмотораксом, недостаточностью кровообращения и эпилепсией, дыхательной недостаточностью и в период острых инфекционных болезней.

Что чувствует человек в процессе проведения ингаляции с ксеноном?

Ксеноновая ингаляция немного напоминает лечебный сон. Разница состоит в том, что пациент засыпает не до конца, а предаётся состоянию покоя, уравновешенности и релаксации.  В процессе проведения процедуры пациенты испытывают чувство невесомости и лёгкости. Человек будто оставляет своё тело и парит над своими трудностями и проблемами.

Состояние чем-то напоминает транс, который наступает при первом же вдохе ксеноном. Как только подача газа заканчивается, пациент легко возвращается и выходит из этого состояния.

Стоит сказать, что при увеличении дозировки подачи газа через аппарат, человек полностью теряет равновесие. При этом боли прекращаются, и наступает чувство эйфории.

Из всего сказанного вывод напрашивается сам по себе. Ксенон в нынешней медицине активно используется при наличии раздражительности, усталости в хронической форме, бессоннице и т. д.

Исследования доказали, что газ обладает лечебным эффектом и положительно действует на состояние всего организма. Он не вызывает аллергических реакций и не оказывает побочных действий. Поэтому ксенонотерапия рекомендуется и беременным женщинам.

Здоровья вам!

Источник: https://nasmorkoff.ru/nose/razbiraemsya-v-tonkostyax-ksenonoterapii-rasskazyvayut-professionaly/

Лечение наркомании газом ксенон: один из методов избавления от зависимости

Наркоманию — возможно лечить, это доказывает опыт множества вылечившихся людей, поэтому не стоит откладывать, позвоните нам. Наши консультанты дадут грамотный ответ в вашем вопросе.

Проблема наркомании, по-прежнему, остро стоит в России. И все так же, наши ученые продолжают вести исследования в этой области, в поисках новых, более действенных способов избавления людей от наркотической зависимости. Хорошо зарекомендовал себя в качестве лечебного терапевтического средства газ ксенон, который иногда применяют как медикаментозное средство.

Как действуют газ ксенон

Действие ксенона на пациента выражается в том, что он корректирует эмоциональные, неврологические, поведенческие и другие расстройства, которые имеют место быть при абстинентном синдроме.

При комплексном лечении наркотической зависимости ксенон используют в качестве ингаляционного средства. Исследования показали, что ингаляции ксеноном не оказывают никаких побочных отрицательных воздействий на человеческое здоровье.

Ксеноновые ингаляции

Благодаря применению ксеноновых ингаляций, пациент быстрее выходит из состояния стресса, вызванного болевыми ощущениями при абстинентном синдроме.

Ксенон способствует тому, что у наркозависимого вновь восстанавливаются все обменные процессы в организме, а так же, прекращается течение необратимых процессов типа рассеивания внимания, ослабления памяти и мышления.

Основные этапы в лечении наркотической зависимости

Каждый метод, используемый в лечении наркотической зависимости, в том числе и такой, в котором применяются ксеноновые ингаляции, условно включает в себя три этапа. На первом этапе производится детоксикация организма больного. Задачей детоксикации является очистить организм от токсичных веществ, ядов, которые накопились в нем за то время, пока больной употреблял наркотики.

Современные методы детоксикации позволяют быстро:

• избавить пациента от ломки;
• похмельного синдрома.

Газ ксенон при этом, может использоваться как обезболивающее средство. Детоксикация позволяет избавить наркомана от физической тяги к наркотикам.

Второй этап лечения заключается в том, чтобы с помощью разных методов воздействия: медикаментозных, психологических и терапевтических, избавить пациента от психологической тяги к наркотикам. Больной должен пройти обязательный реабилитационный курс, который поможет ему морально восстановиться, привыкнуть жить без наркотиков.

Заключительным этапом можно назвать адаптацию в социуме всех, проходивших лечение от наркотической зависимости.

Чтобы получить подробную консультацию по любому вопросу достаточно позвонить по телефону горячей линии:

+7 (495) 108-53-91

Источник: https://lechenie-pri-narkomanii.ru/lechenie-narkomanii-gazom-ksenon.html

Для чего используется ксенон в медицине

Развитие современной медицины не стоит на месте, инновационные технологии становятся более востребованными, в связи с чем требуется более новое медицинское оборудование и навыки. Сегодня в практику передовых клиник и медцентров широко внедрено использование ксеноновых ингаляций.

Медицинский газ ксенон — это бесцветное вещество, не имеющее запаха и вкуса, представляющее собой ценность в медицинских и технических областях, применяется для лечения большого спектра болезней.

Газ ксенон и его преимущества

Инертный газ полностью безвреден для организма человека, его главные свойства:

• не токсичен;
• не имеет побочных эффектов;
• не вызывает аллергии;
• не подвергается трансформации;
• может использоваться при беремнности;
• выводится из организма за 3-4 минуты.

Вышеуказанные свойства и лечебные свойства указывают, что газ ксенон медицинский оказывает положительное влияние на человека.

Для чего используется газ ксенон?

Ксеноновые ингаляции, прежде всего, имеют превосходное обезболивающее действие и действуют как антидепрессант, применяются для стимулирования иммунитета.

При лечении от алкоголизма и наркомании, устранении головных болей, послеоперационного восстановления организма специалисты рекомендуют попробовать ксеноновые ингаляции. Улучшение после применения наблюдается также у людей с хроническими болезнями сердца, сердечной недостаточностью.

В качестве профилактики такие ингаляции можно проводить от усталости, тревожности, для улучшения обменных процессов. Целый курс на основе газа ксенона позволит вам вернуть силы, поправить здоровье, улучшить умственную деятельность. Также медицинский газ ксенон поможет вернуть продолжительный и крепкий сон.

Процедура ингалирования

Перед прохождением ингаляции, где применяется медицинский газ ксенон, следует обратить внимание на противопоказания. Врачи его не рекомендуют при: инфарктах, эпилепсии, судорогах, пороке сердца, дыхательной недостаточности и других.

После одобрения специалиста сама процедура занимает 2-3 минуты, вызывает только приятные ощущения, причем пациент полностью остается в сознании.

Противопоказания выявлены только в критических состояниях, в остальных случаях газ ксенон медицинский имеет положительные отзывы довольных эффектом пациентов.

Связаться с нами
На главную

Атомный номер	54
Атомная масса	131,29
Плотность, кг/м³	5,86
Температура плавления, °С	-111,9
Температура кипения, °С	-108
Теплоемкость, кДж/(кг·°С)	0,158
Электроотрицательность
Ковалентный радиус, Å	1,31
1-й ионизац. потенциал, эв	12,13

Источник: https://oxygen-service.ru/dlya-chego-ispolzuetsya-ksenon-v-medicine/

Ксенон

КсенонСвойства атомаХимические свойстваТермодинамические свойства простого веществаКристаллическая решётка простого вещества

Атомный номер	54
Внешний вид простого вещества	инертный газ без цвета, вкуса и запаха
Атомная масса (молярная масса)	131,29 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	? (108) пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1 170,0 (12,13) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d10 5s2 5p6
Ковалентный радиус	140[1] пм
Радиус иона	190 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,6
Электродный потенциал
Степени окисления	0, +1, +2, +4, +6, +8
Плотность	3,52 (при −109 °C) г/см³
Молярная теплоёмкость	20,79 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,0057 Вт/(м·K)
Температура плавления	161,3 K
Теплота плавления	2,27 кДж/моль
Температура кипения	166,1 K
Теплота испарения	12,65 кДж/моль
Молярный объём	42,9 см³/моль
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	6,200 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	n/a K

131,29

[Kr]4d105s25p6

Ксенон — элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 54. Обозначается символом Xe (Xenon). Простое вещество ксенон (CAS-номер: 7440-63-3) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Открыт в 1898 году английскими учеными У.Рамзаем и У. Рэлей как небольшая примесь к криптону.

Происхождение названия

ξένος — чужой.

Распространённость

Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0.08 миллионной доли, хотя содержание 129Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце.

Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты.

У Юпитера, напротив, необычно высокая концентрация ксенона в атмосфере — почти в два раза выше, чем у Солнца.

Земная кора

Ксенон находится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0.087±0.001 миллионной доли (μL/L), а также встречается в газах, испускаемых некоторыми минеральными источниками. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например, 133Xe и 135Xe, получаются как результат нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

Определение

Качественно ксенон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа.

Физические свойства

Температура плавления −112 °C,температура кипения −108 °C,свечение в разряде фиолетовым цветом.

Химические свойства

Первый инертный газ, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона.

Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот. После такого разделения, которое обычно проводится методом ректификации, получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона.

Из-за своей малой распространенности, ксенон гораздо дороже более легких инертных газов.

Применение

Ксеноновая лампа-вспышкаКсеноновая лампаПрототип ионного двигателя на ксеноне.

Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

• Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с поверхности нити накаливания).

• Радиоактивные изотопы (127Xe, 133Xe, 137Xe, и др.) применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.

• Фториды ксенона используют для пассивации металлов.

• С конца XX века ксенон стал применяться как средство для общего наркоза (достаточно дорогой, но абсолютно нетоксичный, точнее — как инертный газ — не вызывает химических последствий). Первые диссертации о технике ксенонового наркоза в России — 1993 г., в качестве лечебного наркоза эффективно применяется для снятия острых абстинентных состояний (Абстинентный синдром) и лечения наркомании, а также психических и соматических расстройств.

• Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров

• Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а так же в качестве компонентов газовых смесей для лазеров.

• В изотопе 129Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния называемого гиперполяризацией.

• Ксенон используется в конструкции ячейки Голея.

Биологическая роль

Ксенон не играет никакой биологической роли.

Физиологическое действие

Газ ксенон безвреден, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию.
Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

Источник: https://himsnab-spb.ru/article/ps/xe