Угарный газ применение

Физические и химические свойства углекислого газа

Формула – СО2. Молярная масса – 44 г/моль.

Химические свойства углекислого газа

Углекислый газ относится к классу кислотных оксидов, т.е. при взаимодействии с водой он образует кислоту, которая называется угольная. Угольная кислота химически неустойчива и в момент образования сразу же распадается на составляющие, т.е. реакция взаимодействия углекислого газа с водой носит обратимый характер:

CO2 + H2O ↔ CO2×H2O(solution) ↔ H2CO3.

При нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород:

2CO2 = 2CO + O2.

Как и для всех кислотных оксидов, для углекислого газа характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (образованными только активными металлами) и основаниями:

CaO + CO2 = CaCO3;

Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3;

CO2 + NaOH(dilute) = NaHCO3;

CO2 + 2NaOH(conc) = Na2CO3 + H2O.

Углекислый газ не поддерживает горения, в нем горят только активные металлы:

CO2 + 2Mg = C + 2MgO (t);

CO2 + 2Ca = C + 2CaO (t).

Углекислый газ вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами, такими как водород и углерод:

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (t, kat = Cu2O);

CO2 + C = 2CO (t).

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑.

Качественной реакцией на углекислый газ является реакция его взаимодействия с известковой водой (молоком), т.е. с гидроксидом кальция, в которой образуется осадок белого цвета – карбонат кальция:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.

Физические свойства углекислого газа

Углекислый газ – газообразное вещество без цвета и запаха. Тяжелее воздуха. Термически устойчив. При сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. Углекислый газ в твердом агрегатном состоянии носит название «сухой лед» и легко возгоняется при комнатной температуре. Углекислый газ плохо растворим в воде, частично реагирует с ней. Плотность – 1,977 г/л.

Получение и применение углекислого газа

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения углекислого газа. Так, в промышленности его получают обжигом известняка (1), а в лаборатории – действием сильных кислот на соли угольной кислоты (2):

CaCO3 = CaO + CO2 (t) (1);

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (2).

Углекислый газ используется в пищевой (газирование лимонада), химической (регулировка температур при производстве синтетических волокон), металлургической (защита окружающей среды, например, осаждение бурого газа) и других отраслях промышленности.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: https://ru.solverbook.com/spravochnik/svojstva-po-ximii/fizicheskie-i-ximicheskie-svojstva-uglekislogo-gaza/

Отравление угарным газом: признаки, симптомы, первая помощь, лечение

Молчаливый убийца – так называют монооксид углерода или угарный газ. Из-за отсутствия цвета и запаха газ не определяется органолептически.

По статистике, смертность от отравления угарным газом составляет 60-70% от общего количества случаев летальности от ингаляционных отравлений. ООН присвоила угарному газу 2 класс опасности.

Источники образования угарного газа

Монооксид углерода является основным источником загрязнения атмосферы. Он выделяется с выхлопами автотранспорта, в составе табачного дыма, при неполном сгорании природного газа. Неисправные вытяжки, воздуховоды, использование самодельных отопительных приборов становятся причиной смертельной интоксикации оксидом углерода (II).

Если основным источником опасности для сельского жителя является чад – угарный газ, выделяющийся при раннем закрытии заслонки печи, то для горожанина чаще всего причиной отравления является ремонт автомобиля в собственном гараже.

Уже в количестве 0,08% от общего объема воздуха, СО вызывает первые признаки отравления. Если содержание газа увеличивается в 4 раза, то наступает потеря ориентации, теряется способность двигаться и мыслить логически. При концентрации в 1,2 % смерть наступает в течение 3-4 мин от остановки дыхания.

Угарный газ сопровождал человека с момента первого осознанного использования открытого огня и по сегодняшний день, поэтому просто необходимо знать, как определить признаки отравления и методы оказания доврачебной помощи.

Эндогенный монооксид углерода

В организме человека угарный газ синтезируется клетками тканей. Он играет роль нейротрансмиттера и оказывает воздействие на мышечные волокна в стенках сосудов. С недостаточностью синтеза эндогенного СО связывают:

• атеросклероз;
• гипертоническую болезнь;
• воспалительные процессы;
• сердечную недостаточность.

Угарный газ способствует передаче нервных импульсов, особенно важна его роль в формировании долговременной памяти. Выделяясь в пресинаптическую щель, газ «возвращает» сигнал на мембрану синапса-передатчика, что увеличивает его передающую способность.

Монооксид углерода способствует формированию новой капиллярной сети. Участие в ангиогенезе имеет положительное значение при регенерации тканей, в период роста организма, при тромбозе сосудов или формировании рубцовой ткани.

В норме ангиогенез происходит постоянно и идет медленно. В злокачественных опухолях ангиогенез протекает более интенсивно, что и обуславливает рост новообразования и метастазирование.

Изучение роли и свойств эндогенного окисла углерода имеет большое научное и практическое значение. В научной литературе опубликованы результаты исследований, подтверждающих теорию, что эндогенный СО обладает цитопротекторными и противовоспалительными свойствами. Проводятся опыты с использованием угарного газа в лечении таких патологий:

• ишемический инсульт;
• инфаркт миокарда;
• отторжение трансплантата;
• сепсис;
• малярия;
• аутоимунные патологии.

Угарный газ, проникая в организм человека, связывается с гемоглобином крови, образуя устойчивое соединение – карбоксигемоглобин. Он вытесняет из эритроцитов кислород, как менее активный и приводит к кислородному голоданию нескольких видов:

• тканевой;
• транспортной (гемической);
• циркулярной (сердечно-сосудистой);
• легочной;
• экзогенной.

Карбоксигемоглобин более устойчивое соединение, чем оксигемоглобин, и диффузия СО из образовавшегося соединения происходит намного медленнее. Газ легко преодолевает гематоэнцефалический барьер и проникает через мембраны клеток, вызывая органические поражения ЦНС.

  Передозировка АкваДетримом

Различные ткани по-разному реагируют на интоксикацию угарным газом. Наиболее подвержены патологическим изменениям те, в которых кровоснабжение более интенсивное. От гипоксии страдает нервная ткань головного мозга, сердечная мышца, ткани легких и сосудов, гладкомышечные ткани.

Выраженность симптомов интоксикации зависит от состояния органа. В первую очередь, страдают те, где уже есть патология. Степень интоксикации также зависит от физической активности пострадавшего в момент отравления.

Наиболее тяжело протекает интоксикация у детей, пожилых людей и беременных женщин. Так, например, при сильном отравлении в организме могут произойти необратимые изменения или процесс восстановления может происходить длительное время. У 10-30% пострадавших отмечается длительное (до 6 недель) нарушение функций нервной системы:

• отсутствие самокритики;
• снижение мнестических функций;
• изменение личности;
• психоэмоциональные расстройства.

Интоксикация разной степени тяжести проявляется не только различиями в степени выраженности симптомов, но и в разных симптомокомплексах.

Начальные стадии интоксикации проявляются:

• мышечной атонией;
• головокружением;
• звоном в ушах и появлением «вспышек» или темных «мошек» перед глазами;
• тошнотой, переходящей в рвоту;
• астенией или кратковременным возбуждением;
• потерей ориентации в пространстве;
• затрудненностью дыхания;
• покраснением лица;
• учащенным сердцебиением;
• болевыми ощущениями в грудной клетке и голове.

  Отравление уксусной кислотой

Тяжелое отравление сопровождается:

• цианозом;
• бредом;
• галлюцинациями;
• судорогами;
• комой и смертью.

От того, насколько адекватно и быстро будет оказана помощь пострадавшему, зависит его здоровье и жизнь. Отмечались случаи летального исхода через 1-2 недели после отравления из-за развившихся осложнений. Алгоритм догоспитальной помощи следующий:

• больного следует немедленно изолировать от источника угарного газа – вывести на воздух;
• ослабить препятствующие свободному дыханию части гардероба – воротник, ремень, пояс брюк;
• при наличии кислородной подушки – дать подышать больному. Кислород снимет признаки гипоксии;
• если пострадавший в сознании, то следует стимулировать процессы метаболизма и детоксикации – дать выпить теплый крепкий сладкий чай или кофе;
• для предотвращения гипотермии и восстановления кровоснабжения необходимо растереть конечности, согреть пострадавшего с помощью грелки или одеяла;
• если больной без сознания, то необходимо уложить его набок, подняв ноги повыше, чтобы предотвратить аспирацию рвотными массами или языком;
• очистить ротовую полость;
• попытаться привести в сознание с помощью нашатыря;
• провести реанимационные мероприятия;
• вызвать «скорую».

Дальнейшая терапия интоксикации проводится в лечебном учреждении. При оказании своевременной помощи прогноз патологического состояния благоприятный.

Источник: https://otravlen.net/priznaki-otravleniya-ugarnym-gazom-i-okazanie-pervoj-pomoshhi/

Чем опасен угарный газ?

Угарный газ (монооксид углерода, химическая формула CO) — один из самых опасных и коварных ядов, с которым может столкнуться любой человек.

В отличие от углекислого газа (CO2), который вызывает удушье и заставляет людей искать спасения (например, при пожаре), угарный газ действует постепенно и незаметно.

Человек, подвергающийся воздействию угарного газа, обычно не чувствует никаких негативных симптомов, за исключением сонливости.

Такое может произойти, если плохо налажены системы вентиляции и  отвода продуктов горения от отопительных приборов.

Причем неважно, какой источник тепла используется в каждом конкретном случае — самодельная печь или самый современный котел.

Угарный газ образуется при горении любого органического топлива, и если он не выводится из помещения, а накапливается в нем, это может привести к отравлению находящихся там людей.

Откуда берется угарный газ

Угарный газ наряду с сажей (одной из твердых форм чистого углерода), а также с углекислым газом, образуется при горении любых видов топлива. Дерево, уголь, нефть и нефтепродукты, природный газ, спирт и даже пластик, синтетический каучук и сделанная из него резина (горящие покрышки) — содержат углерод. Горение — это в первую очередь и есть окисление углерода с превращением его в угарный газ.

а люди этого не заметят, потому что коварный яд не имеет запаха. Угарный газ бесцветен, и человеческие органы чувств никак не могут его обнаружить.

Казалось бы, теперь, когда все меньше людей использует для отопления домов дровяные и угольные печи, проблема должна стать менее актуальной. Но нет! Люди продолжают погибать от угарного газа в банях и саунах, а также отравляются им, заводя машину в закрытом гараже.

Автомобили являются основным источником угарного газа, поступающего в атмосферу в современных городах. Так, до 75% монооксида углерода попадает в воздух через выхлопные трубы автомашин. Кроме того, концентрацию угарного газа в городском смоге увеличивают дымящие трубы электростанций и заводов.

Однако угарный газ в атмосферном воздухе не несет прямой угрозы жизни людей (за исключением случаев, когда из-за большого пожара или аварийного выброса концентрация оказывается слишком высокой).

Иначе обстоит дело со скоплением его в помещениях. Если не заметить его вовремя, то ситуация может стать смертельно опасной.

Главная опасность угарного газа заключается именно в том, что пострадавший не чувствует угрозы — ему просто хочется спать.

Следует отметить, что речь идет о содержании убийственного карбоксигемоглобина в крови, образующегося при вдыхании угарного газа и соединения его с гемоглобином. Для образования карбоксигемоглобина угарного газа нужно не так уж много. Опасная концентрация его в крови (до 40%) достигается, если три часа дышать воздухом, в котором всего лишь 0,1% угарного газа.

Способы избежать этой угрозы известны давно. Нужно строго соблюдать все правила пользования печами, каминами и другими отопительными приборами, работающими на углеродном топливе, а также следовать всем требованиям пожарной безопасности.

В полной мере устранить все опасности, исходящие от угарного газа, помогут газосигнализаторы по угарному газу.

О любой опасности — будь то незакрытая заслонка в печи или возгорание, которое трудно заметить — сигнализатор оповестит вас звуком сирены.

Ниже приведена информация об одном из таких приборов – сигнализаторе «ГС-СО-01А».

Основные преимущества сигнализатора «ГС-СО-01А»:

газовый сигнализатор «ГС-СО-01А» круглосуточно следит за наличием угарного газа в помещении и сигнализирует о превышении допустимой концентрации;

прибор работает от батарей и не требует подключения к электросети;

установка новых батарей требуется не чаще одного раза в год;

оповещение светом и звуком происходит при достижении двух пороговых значений содержания угарного газа в воздухе (первый порог — сигнал об опасности, второй — смертельная угроза);

прибор «ГС-СО-01А» рассчитан на подключение дополнительных сигнальных устройств и средств автоматизации (сирена, автоматическое включение вентиляции, подача световых сигналов);

электрохимический датчик бесперебойно работает как минимум в течение пяти лет;

устройство практически не реагирует на иные газы, кроме угарного, и не дает ложных срабатываний;

сигнализатор компактен и имеет небольшую массу;

нормальная работа сигнализатора возможна при отрицательных температурах до -10° и положительных температурах до +50°;

«ГС-СО-01А» — это газовый сигнализатор, который непрерывно оценивает концентрацию угарного газа в закрытых помещениях любого типа и назначения. При достижении опасных пороговых значений содержания угарного газа он подает световые или звуковые сигналы.

Первый пороговый уровень содержания угарного газа означает угрозу для здоровья находящихся в помещении людей, а также и животных. При этом, как отмечают специалисты, следует учитывать, что на организм, который меньше по массе, угарный газ действует быстрее — поэтому для домашних животных опасность наступает раньше, чем для человека, а для детей — раньше, чем для взрослых.

Повышение концентрации угарного газа в помещениях может быть следствием возгорания, задымления или неправильной эксплуатации отопительных приборов (особенно печей, каминов, оборудования для бань и саун).

В случае, когда начинается пожар, угарный газ может быть первым предвестником беды, и газовый сигнализатор сообщит об этом раньше, чем другие средства пожарной сигнализации.

При пожаре это значит, что они не смогут позвать на помощь, выйти из опасной зоны сами, вызвать пожарных.

Именно это является одной из самых частых причин гибели людей при пожаре — они либо умирают от угарного газа, либо сгорают в огне.

Сигнализатор, оповещающий о превышении концентрации угарного газа раньше, чем она станет по-настоящему опасной, позволит предотвратить беду.

1. Сирена (источник звукового сигнала).

2. Светодиод (для подачи световых сигналов).

3. Клавиша для включения и выключения прибора.

4. Отверстия, через которые воздух поступает на анализ.

5. Отверстие для проверки работоспособности прибора.

Комплект поставки: сигнализатор; паспорт; фирменная упаковка.

Батареи для прибора в комплект поставки не входят. Это стандартные элементы AA. При необходимости их можно приобрести у предприятия-изготовителя отдельно.

Угарный газ — это вещество, которое легче обычного воздуха. Поэтому при любых ситуациях, связанных с возгоранием, задымлением или отсутствием тяги в печных трубах, угарный газ концентрируется в первую очередь поблизости от потолка. А следовательно — именно там его проще обнаружить.

Для наиболее эффективной работы сигнализатор следует размещать вблизи от потолка, отступая от него максимум на 5-15 сантиметров. Если в помещении есть отопительные приборы или другие источники открытого огня (печи, камины, газовые плиты) — то лучше всего расположить сигнализатор поблизости от них.

Одного прибора достаточно для того, чтобы контролировать порядка 50 квадратных метров. Но если имеются меньшие по площади помещения, между которыми плотно закрываются двери, то может понадобиться отдельный сигнализатор для каждого из них — особенно если это комната с камином, гараж, котельная или иное место, где высок риск скопления угарного газа.

Не рекомендуется применять сигнализатор в помещениях с повышенной влажностью, а также в местах, где возможны резкие перепады температуры воздуха. Прибор не предназначен для работы на улице!

Сигнализатор может нормально работать, только если отверстия электрохимического датчика открыты для свободного доступа воздуха. Нельзя устанавливать его в таких местах, где циркуляция воздуха отсутствует, закрывать шкафами и другими предметами обстановки.

Обслуживание сигнализатора

Прежде всего, необходимо, чтобы отверстия, через которые воздух поступает на анализ, были всегда открыты и свободны от любых загрязнений. Для этого сигнализатор следует регулярно протирать увлажненной тканью — лучше всего, фланелью. Желательно, чтобы прибор в этот момент был выключен.

Еще одна важная деталь — уровень заряда батарей. Когда заряд кончается, прибор подает сигнал, но лучше не дожидаться этого момента. Для этого предусмотрена возможность проверки работоспособности прибора.

Срок гарантии исчисляется со дня продажи прибора, а если он по какой-то причине не указан в гарантийном талоне — то со дня его изготовления.

Внимание! Если Вы нашли ошибку в тексте, выделите её и нажмите Ctrl+Enter для уведомления администрации.

Источник: https://geografiya.uz/bezopasnost-zhizni/10476-chem-opasen-ugarnyy-gaz.html

Осторожно! Угарный газ в доме!

Угарный газ (CO) – это бесцветный, очень легкий газ (легче воздуха), не имеющий запаха. А вот «запах угарного газа» чувствуется из-за примесей органических элементов в топливе. Угарный газ дома появляется каждый раз при сжигании дров. Основная причина возникновения угарного газа — недостаточное количество кислорода в области горения.

Возникновение угара

Угарный газ дома возникает при горении углерода из-за недостатка кислорода. Сгорание в печах топлива происходит в несколько этапов:

1. Сначала углерод сгорает, выделяя углекислый газ CO2;
2. Потом углекислый газ контактирует с раскаленными остатками кокса или угля, создавая угарный газ;
3. Затем, угарный газ сгорает (синее пламя) с появлением углекислого газа, который выходит через дымоход.

Без тяги в печи (дымоход забит, нет для горения приточного воздуха, заслонка закрыта преждевременно), угли продолжают тлеть без слабой подачи кислорода, поэтому угарный газ не сгорает и может рассеяться по отапливаемому помещению, оказывая токсичный эффект на организм и отравление (угар).

Факторы отравления угаром

У угарного ядовитого газа нет запаха и цвета, что делает его очень опасным. Причинами отравления угаром могут стать:

• Неисправная работа печки-камина и дымохода (забитый дымоход, трещины в печи).
• Нарушение эксплуатации отопления (закрытие печной заслонки несвоевременно, плохая тяга, недостаточный доступ в топливник свежего воздуха).
• Присутствие человека в самом очаге пожара.
• Техобслуживание автомашины в помещении с низкой вентиляцией.
• Применение некачественного воздуха в аппаратах для дыхания и аквалангах.
• Сон в автомашине с включенным двигателем.
• Применение гриля с низкой вентиляцией.

Сигналы и признаки отравления

При малой концентрации газа могут образоваться первые признаки токсичного воздействия и отравления: слезотечение, головокружение и боль, тошнота и слабость, спутанность сознания, сухой кашель, бывают слуховые и зрительные галлюцинации. Ощутив симптомы отравления, нужно как можно быстрее выйти на свежий воздух.

При большом промежутке времени нахождения в помещении с низкой плотностью угарного газа, возникают симптомы отравления: тахикардия, нарушение дыхания, нарушение координации, сонливость, зрительные галлюцинации, посинение кожи лица и слизистых оболочек, рвота, потеря сознания, могут быть судороги.

Воздействие угарного газа в доме на человеческий организм

Угарный газ заходит через легкие, контактирует в крови с гемоглобином и препятствует передачи кислорода органам и тканям. От кислородного голодания нарушается нервная система и работа головного мозга. Чем выше концентрат угарного газа и больше период нахождения в комнате, тем сильнее отравление и больше вероятности смерти.

После отравления нужно медицинское наблюдение в течение нескольких дней, т. к. часто наблюдаются осложнения. Пострадавших с тяжелым отравлением нужно госпитализировать. Проблемы с нервной системой и легкими возможны даже через недели после происшествия. Любопытно, но на женщин угарный газ влияет меньше, чем на мужчин.

Датчик угарного газа для дома

Отравление или угар можно предотвратить, используя автономный сигнализатор угарного газа или датчик. Если объем угарного газа в жилом или техническом помещении перейдет допустимый уровень, датчик просигнализирует, предупреждая об угрозе.

Сигнализаторы выявления угарного газа – это такие электрохимические датчики, разработанные для беспрестанного контроля уровня содержания CO в помещении и реагирующие световыми и звуковыми сигналами на высокий уровень концентрации в воздухе угарного газа.

Когда решите купить для дома сигнализатор угарного газа, обратите внимание на особенности (при внешнем сходстве) приборов: датчик открытого огня и сигнализатор дыма, датчик угарных газов и углекислого газа реагирует на разные элементы в воздухе комнаты.

Датчики угарного газа для дома устанавливают на высоте полтора метра от пола (некоторые рекомендуют ставить от потолка на 15–20 см).

Аппарат обнаружения углекислого газа ставится около панели приборов или на уровне пола (углекислый газ намного тяжелее чем воздух), а дымовой датчик должен быть на потолке.

Во многих странах применение вышеперечисленных датчиков — обязательное условие, предусмотренное законодательством для обеспечения безопасности и здоровья населения. В Европе – обязателен только дымовой датчик.

У нас, установка в домах с печью датчика угарного газа пока что — дело добровольное. Такие датчики в целом недорогой прибор, поэтому лучше не рисковать своей жизнью и купить сигнализатор угарного газа для дома.

Как не отравится угарным газом в доме

Соблюдая правила безопасности, отравление угаром можно предупредить:

— Не используйте приборы, сжигающие топливо, без достаточных навыков, знаний и инструментов.

— Не жгите древесный уголь в комнате с плохой вентиляцией.

— Убедитесь в исправной работе печи, вытяжной и приточной вентиляции и дымохода.

— На дымовых каналах дровяных печей, следует предусмотреть монтаж последовательно 2 плотных задвижек, а на каналах печек, функционирующих на угле или торфе, лишь одной задвижки с отверстием 15 мм.

— Не оставляйте в гараже автомобиль с работающим двигателем.

Угарный газ при печном отоплении

Камин или печь с закрытой задвижкой и остатками недогоревшего топлива — источник угарного газа и невидимый отравитель. Предполагая, что топливо полностью сгорело, владельцы печек закрывают заслонку дымохода для сохранности тепла. Тлеющие угольки при недостатке воздуха создают угарный газ, проникающий в помещение через негерметичные зоны печной системы.

Также и в дымоходе, при слабой тяге и без подачи воздуха возникает химический недожог топлива, и в итоге — возникновение и накопление угарного газа дома. Притока воздуха хватает как на поддержание горения, так и на оптимальную тягу в системе камина или печи. Герметичные комнаты и отсутствие приточного воздуха образуют проблемы с естественной вентиляцией и причины плохой тяги в печи.

Для хорошего горения топлива в топливник печи нужно подавать нужный объем приточного воздуха, особенно при топлении углем.

Завершить работу камина или топку печи нужно за два часа до сна. Так угарный газ в доме не станет проблемой!

Купить датчик угарного газа для дома: цена

Компания Водогазучет                      https://www.vdgu.ru                                                8 (499) 201-98-47

   

Источник: https://teploikomfort.ru/ugarnyj-gaz-v-dome/

Оксиды углерода: химия, 8 класс :

Все, что нас окружает, состоит из соединений различных химических элементов. Мы дышим не просто воздухом, а сложным органическим соединением, имеющим в своем составе кислород, азот, водород, двуокись углерода и другие необходимые составляющие.

Влияние множества этих элементов на организм человека в частности и на жизнь на Земле в целом еще не изучено до конца. Для того чтобы понимать процессы взаимодействия элементов, газов, солей и других образований друг с другом, в школьный курс и был введен предмет «Химия».

8 класс – это старт уроков химии по утвержденной общеобразовательной программе.

Одним из самых распространенных соединений, содержащихся как в земной коре, так и в атмосфере, является оксид. Оксидом называется соединение любого химического элемента с атомом кислорода. Даже источник всего живого на Земле – вода, является оксидом водорода.

Эти соединения могут иметь в своем составе различные количества атомов углерода и кислорода, однако следует выделить два основных соединения углерода с кислородом: угарный газ и углекислый газ.

Химическая формула и способ получения угарного газа

Какова же его формула? Оксид углерода довольно легко запомнить – CO. Молекула угарного газа образуется тройной связью, в связи с чем обладает довольно высокой прочностью соединения и имеет очень небольшое межъядерное расстояние (0,1128 нм).

Энергия разрыва данного химического соединения составляет 1076 кДж/Моль. Тройная связь возникает вследствие того, что элемент углерод имеет в своей структуре атома p-орбиталь, не занятую электронами.

Это обстоятельство создает для атома углерода возможность стать акцептором электронной пары. А атом кислорода, наоборот, имеет на одной из p-орбиталей неразделенную пару электронов, а значит имеет электронно-донорные возможности.

Существуют различные способы получения CO. Одним из самых простейших является пропускание углекислого газа над раскаленным углем. В лабораторных условиях угарный газ получают при помощи следующей реакции: муравьиную кислоту нагревают с серной кислотой, которая разделяет муравьиную кислоту на воду и угарный газ.

Также CO выделяется при нагревании щавелевой и серной кислоты.

Физические свойства CO

Оксид углерода (2) обладает следующими физическими свойствами – это бесцветный газ, не имеющий ярко выраженного запаха. Все посторонние запахи, появляющиеся при утечке угарного газа, являются продуктами распада органических примесей. Он намного легче воздуха, чрезвычайно токсичен, очень плохо растворяется в воде и отличается высокой степенью горючести.

Самое главное свойство CO – его отрицательное воздействие на организм человека. Отравление угарным газом может привести к летальному исходу. Более подробно о воздействии оксида углерода на организм человека будет рассказано ниже.

Химические свойства CO

Основные химические реакции, в которых могут применяться оксиды углерода (2) – это окислительно-восстановительная реакция, а также реакция присоединения. Окислительно-восстановительная реакция выражается в способности CO восстанавливать металл из оксидов при помощи их смешивания с дальнейшим нагреванием.

При взаимодействии с кислородом происходит образование углекислого газа с выделением значительного количества теплоты. Угарный газ горит синеватым пламенем. Очень важная функция оксида углерода – его взаимодействие с металлами.

В результате подобных реакций образуются карбонилы металлов, подавляющее большинство которых являются кристаллическими веществами. Они применяются для изготовления сверхчистых металлов, а также для нанесения металлического покрытия.

Кстати, карбонилы неплохо себя зарекомендовали в качестве катализаторов химических реакций.

Химическая формула и способ получения углекислого газа

Углекислый газ, или двуокись углерода, имеет химическую формулу CO2. Структура молекулы несколько отличается от структуры CO. В данном образовании углерод имеет степень окисления, равную +4.

Структура молекулы линейная, а значит, неполярная. Молекула CO2 не обладает такой сильной прочностью, как CO. В земной атмосфере содержится около 0,03% углекислоты по общему объему. Увеличение этого показателя разрушает озоновый слой Земли.

В науке это явление называется парниковым эффектом.

Получить углекислый газ можно различными путями. В промышленности он образуется в результате горения дымовых газов. Может быть побочным продуктом в процессе изготовления алкоголя.

В лабораторных условиях оксид углерода (4) можно получить в процессе обжига известняка, а в домашних условиях добыть углекислый газ можно при помощи реакции лимонной кислоты и пищевой соды. Кстати, именно таким образом изготавливались газированные напитки в самом начале их производства.

Физические свойства CO2

Углекислый газ представляет собой бесцветное газообразное вещество без характерного резкого запаха. Из-за высокого числа окисления данный газ обладает слегка кисловатым привкусом. Данный продукт не поддерживает процесс горения, так как сам является результатом горения.

При повышенной концентрации углекислого газа человек утрачивает способность дышать, что приводит к летальному исходу. Более подробно о воздействии углекислого газа на организм человека будет рассказано далее.

CO2 намного тяжелее воздуха и прекрасно растворяется в воде даже при комнатной температуре.

Одним из самых интересных свойств углекислого газа является то, что у него нет жидкого агрегатного состояния при нормальном атмосферном давлении.

Однако если воздействовать на структуру углекислого газа воздействие температурой в -56,6 °С и давлением около 519 кПа, то он трансформируется в бесцветную жидкость.

При существенном понижении температуры газ находится в состоянии так называемого «сухого льда» и испаряется при температуре выше чем -78 оС.

Химические свойства CO2

По своим химическим свойствам оксид углерода (4), формула которого CO2, является типичным кислотным оксидом и обладает всеми его свойствами.

1. При взаимодействии с водой образуется угольная кислота, обладающая слабой кислотностью и малой устойчивостью в растворах.

2. При взаимодействии с щелочами углекислый газ образует соответствующую соль и воду.

4. Не поддерживает процесс горения. Активировать данный процесс могут только некоторые активные металлы, такие как литий, калий, натрий.

Влияние угарного газа на организм человека

Вернемся к основной проблеме всех газов – влиянию на организм человека. Угарный газ относится к группе крайне опасных для жизни газов.

Для человека и животного он является чрезвычайно сильным ядовитым веществом, которое при попадании в организм серьезно поражает кровь, нервную систему организма и мышцы (в том числе и сердце).

Оксид углерода в воздухе невозможно распознать, так как этот газ не имеет никакого ярко выраженного запаха. Именно этим он и опасен.

Попадая через легкие в организм человека, угарный газ активизирует свою разрушительную деятельность в крови и в сотни раз быстрее кислорода начинает взаимодействовать с гемоглобином. В результате этого появляется очень стойкое соединение под названием карбоксигемоглобин. Оно препятствует доставке кислорода из легких к мышцам, что приводит к мышечному голоданию тканей. Особенно серьезно страдает от этого головной мозг.

Из-за отсутствия возможности распознать отравление угарным газом через обоняние, следует знать некоторые основные признаки, которые проявляются на ранних этапах:

• головокружение, сопровождающееся головной болью;
• шум в ушах и мерцание перед глазами;
• сильное сердцебиение и одышка;
• покраснение лица.

В дальнейшем у жертвы отравления появляется сильная слабость, иногда рвота. В тяжелых случаях отравления возможны непроизвольные судороги, сопровождающиеся дальнейшей потерей сознания и комой. Если же пациенту своевременно не будет оказана соответствующая медицинская помощь, то возможен летальный исход.

Влияние углекислого газа на организм человека

Оксиды углерода с кислотностью +4 относятся к разделу удушающих газов. Иными словами, углекислый газ не является токсичным веществом, однако может существенно влиять на приток кислорода к организму.

При повышении уровня углекислого газа до 3-4% у человека возникает серьезная слабость, его начинает клонить в сон. При повышении уровня до 10% начинают развиваться сильнейшие головные боли, головокружение, ухудшение слуха, иногда наблюдается потеря сознания.

Если концентрация углекислого газа поднимается до уровня 20%, то наступает смерть от кислородного голодания.

Из описаний влияния двух данных оксидов углерода на организм мы можем сделать вывод, что большую опасность для человека все же представляет угарный газ с его высокой токсичностью и направленным воздействием на организм изнутри.

Углекислый газ не отличается таким коварством и менее вреден для человека, поэтому именно это вещество человек активно применяет даже в пищевой промышленности.

Применение оксидов углерода в промышленности и их влияние на различные аспекты жизни

Оксиды углерода имеют очень широкое применение в разных сферах деятельности человека, причем спектр их чрезвычайно богат. Так, окись углерода вовсю применяется в металлургии в процессе выплавки чугуна. Широкую популярность CO получил в качестве материала для хранения продуктов питания в охлажденном виде.

Данный оксид применяют для обработки мяса и рыбы, чтобы придать им свежий вид и не изменить вкус. Важно не забывать про токсичность данного газа и помнить, что допустимая доза не должна превышать 200 мг на 1 кг продукта.

CO в последнее время все чаще применяют в автомобильной промышленности в качестве топлива для автомобилей на газу.

Большую популярность приобрели углекислотные огнетушители, пена из которых полностью изолирует огонь от кислорода и не дает пожару разгореться. Соответственно, еще одна сфера применения – пожарная безопасность.

Баллоны в пневматических пистолетах также заряжены углекислотой. И конечно же, практически каждый из нас читал, из чего состоит освежитель воздуха для помещений. Да, одной из составляющих является углекислый газ.

Как видим, из-за своей минимальной токсичности углекислый газ больше и чаще встречается в повседневной жизни человека, тогда как угарный газ нашел применение в тяжелой промышленности.

Существуют и другие углеродные соединения с кислородом, благо формула углерода и кислорода позволяет применять различные варианты соединений с разным количеством атомов углерода и кислорода. Ряд оксидов может разниться от C2O2 до C32O8. И чтобы описать каждый из них, потребуется не одна страница.

Оксиды углерода в природе

Оба вида рассматриваемых здесь оксидов углерода так или иначе присутствуют в природном мире. Так, угарный газ может быть продуктом сгорания лесов или результатом жизнедеятельности человека (выхлопные газы и вредные отходы промышленных предприятий).

Уже известный нам диоксид углерода также является частью сложного состава воздуха. Его содержание в нем составляет около 0,03 % от всего объема. При увеличении этого показателя возникает так называемый «парниковый эффект», которого так опасаются современные ученые.

Углекислый газ выделяют животные и человек путем выдыхания. Он является основным источником такого полезного для растений элемента, как углерод, поэтому многие ученые и бьют на сполох, указывая на недопустимость масштабных вырубок леса.

Если растения перестанут поглощать углекислый газ, то процент его содержания в воздухе может повыситься до критических для человеческой жизнедеятельности показателей.

Видимо, многие власть держащие забыли пройденный в детстве материал учебника «Общая химия.

И не факт, что не повторится судьба мира, описанная в прекрасном мультфильме «Волли», когда человечеству пришлось покинуть загаженную до основания Землю и отправиться в другие миры на поиски лучшей жизни.

Источник: https://www.syl.ru/article/152974/new_oksidyi-ugleroda-himiya-klass

ПОИСК

    При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II).

Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой)  [c.134]
    Окись углерода (угарный газ) не имеет запаха и цвета.

Характер действия на организм вызывает кислородное голодание, непосредственно воздействует на центральную нервную систему, нарушает тканевое дыхание. При отравлении — головная боль, вялость, сонливость. Для средней тяжести отравления характерны кратковременная потеря сознания, рвота, одышка, судороги. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 20 мг/м .

 [c.193]

    Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов.

В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др.

На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м .

На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О.

В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

    Монооксид углерода СО — бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с О2 и быть его переносчиком. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 мг/л. СО горит, образуя СО2. [c.357]

    Оксид углерода (угарный газ) [c.158]

    Особое внимание следует уделить вопросу регенерации тепла на установках каталитического крекинга. Выжиг смолисте-коксо-вых отложений на, поверхности катализатора создает огромные ресурсы дополнительного тепла.

Тепло дымовых газов в настоящее время используется для получения водяного пара высокого давления путем установки на потоке дымовых газов котлов-утилизатор ов. Дымовые газы, отходящие из регенератора, содержат от 4,5 до 10% объемн. окиси углерода СО.

Дополнительное сжигание СО в других специальных котлах-утилизаторах, позволит сэкономить большое количество топлива на производство водяного пара и уменьшить отравление атмосферы угарным газом. Покажем это на примере. [c.83]

По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д.

Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода).

В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Если газ содержит избыток воздуха, при зажигании горелки пламя иногда проскакивает и газ горит не на выходе из горелки, а внутри нее. Пламя при этом издает характерный свист.

В таком случае следует немедленно перекрыть газ, дать горелке охладиться, после чего немного повернуть диск 3 по часовой стрелке и опять зажечь горелку. [c.87]

    Обозначим через х л объем водорода в смеси, через у л — объем угарного газа, тогда объем метана будет [c.100]

    X = 0,2 л На, у = 0,2 л СО, 1 — (ж +1/) = 0,6 jx СН4, или 20% водорода, 20% угарного газа и 60% метапа. [c.100]

    Так, например, при образовании углекислого газа 3 части углерода (по весу) соединяются с 8 частями кислорода, а 3 части углерода и 4 части кислорода дают угарный газ (моноксид углерода). Соот- [c.55]

    При нормальных условиях литр угарного газа весит 1,25 г. При како м давлении 1,4 г угарного газа займут объем, равный 4 л (температура постоянная)  [c.6]

    В каком объемном отношении следует смешать метан и угарный газ, чтобы для полного сгорания любого объема этой смеси расходовался такой же объем кислорода, взятого при тех же условиях Изменится ли это отношение, если изменить условия, при которых измеряются объемы смеси и кислорода  [c.12]

    При неполном сгорании топлива из-за недостатка воздуха в камере печи образуется угарный газ СО и остается свободный углерод, который уходит вместе с дымовыми газами в виде сажи  [c.76]

    Примем, что полностью прореагировал угарный газ СО. [c.259]

    Сооружение восстановителя-десорбера на пути катализатора из регенератора в реактор, в целях десорбирования кислорода, углекислого и угарного газов, уносимых из регенератора катализатором, а также восстановления шестивалентного хрома, содержащегося в катализаторе, в трехвалентный. [c.239]

    Интересен способ некаталитического разложения токсичных соединений типа ПХД, диоксинов, а также органических фосфатов синтетических масел.

Способ основан на неполном окислении перечисленных веществ в токе кислорода и водяного пара при 1371 — 1760°С и времени пребывания 5—500 мс (высокотемпературный реактор имеет зону с насадкой из огнеупорного материала).

Степень разложения опасных соединений достигает 99,999%, однако продукты реакции содержат, кроме водорода, оксид углерода (угарный газ). [c.362]

    Отработавшие (выхлопные) газы содержат в себе продукты неполного сгорания топлив, в том числе ядовитую окись углерода (угарный газ). Окись углерода не имеет запаха и бесцветна, поэтому обнаружить ее в воздухе труд- [c.120]

    При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ  [c.133]

    Моноксид углерода (окись углерода, или угарный газ) пключен в данный раздел, так как этот токсичный газ вызывал при отравлении наибольшее количество летальных исходов в Великобритании по сра1шению с другими токсичными веществами.

Тем не менее автор не относит это вещество к основным химическим опасностям в том смысле, в котором это понятие употребляется в данной книге.

Это объясняется тем, что летальный исход при отравлении моноксидом углерода обычно случается в условиях ограниченного пространства и чаще всего приводит к гибели лишь одного человека. [c.391]

    О 2-24. Угарный газ СО не задерживается обычным фильтрующим противогазом. Для защиты от него применяют дополнительный [c.14]

    Из приведенных уравнений следует, что с водородом прореагировало л кислорода, с угарным газо .1 -j л кислорода и с метаном 2-И—(х + i/) л кислорола. Всего в реакцию вступит 1,4 л кислорода. Следовательно, [c.100]

    При каких условиях образуется минимальное количество угарного газа  [c.74]

    Согласно работ [Уа1е,1981], из 4000 человек, погибших в Великобритании от различного рода отравлений в 1979 г., 1000 погибли от отравления моноксидом углерода. Отравле1ше угарным газом в быту происходит в различных ситуациях.

Например, известен способ самоубийства путем вдыхания выхлопных автомобильных газов, которые по данным работы [Н 8Е,1984] содержат моноксид углерода в диапазоне концентраций 10 тыс. — 100 тыс. млн 1.

(Для сравнения напомним, что ЬСдо для моноксида углерода примерно равна 3 г/м при экспозиции около 4 ч.) [c.392]

    Полученный диоксид углерода разлагают на оксид углерода (угарный газ) СО и кислород. Эта реакция требует больших затрат энергии. Поэтому, по всей вероятности, ее будет выгодно производить лишь при наличии дешевых энергетических источников. 1акими источниками мо-гут стать атомные реакторы или термоядерные установки.

Здесь при температуре около 5000 °С в присутствии катализаторов и будет получен оксид углерода. Освободившийся кислород опять-таки будет отправлен в атмосферу, а оксид углерода будет соединен с водородом. Полученные углеводороды в дальнейшем могут быть использованы в химическом производстве примерно так же, как сегодня используются производные нефти.

 [c.140]

    Следует учитывать, что способность обратимо связывать кислород — уникальное свойство, обнаруженное в природе только у железонорфириновых, железосодержащих и медьсодержащих белков.

Однако другие малые молекулы, такие, как СО, СО2 или N , также могут взаимодействовать с этими металлоиро-теинами.

Например, СО связывается с гемоглобином даже еще активнее, чем кислород, создавая дефицит кислорода в клетках (отравление угарным газом). [c.360]

    Если высота слоя достаточно велика, то к некоторому уровню весь свободный кислород дутья израсходуется и в области, расположенной за этой границей (восстановительной зоне), выгорание углерода может идти только по восстановительным реакциям СО2 + + С = СО и НаО + С = СО + На- Эти реакции идут с эндотермическим тепловым эффектом и протекание их в восстановительной зоне сопровождается снижением температурного уровня. В связи с этим максимальный температурный уровень так же, как и максимальное содержание углекислоты в продуктах сгорания, соответствует концу кислородной зоны. Протекание восстановительных реакций приводит к нарастанию концентраций угарного газа и водорода, к которым добавляются летучие газообразные продукты. Дожигание этих продуктов неполного горения обычно происходит над поверхностью слоя с использованием вторичного дутья- При сжига- [c.226]

    К основным токсичным продуктам, содержащимся в отработавших газах двигателя в наибольших количествах, относятся окись углерода (угарный газ СО) окислы азота (N0, N02, N04), которые принято обошачать условным символом НОх, несгоревшие или не полностью сгоревшие углеводороды — пары используемого топлива и многочисленные продукты его частичного окисления и крекинга (условное обозначение СН), канцерогенные вещества, вызьшающие заболевание раком, к которым относятся некоторые тяжелые ароматические соединения окислы серы, образующиеся при сгорании сернистых топлив окислы свинца, выбрасываемые в атмосферу при работе автомобильных двигателей на бен шнах с присадками ТЭС. [c.79]

Источник: https://www.chem21.info/info/20213/